TEORI HIBRIDISASI

Teori Hibridisasi

(Sumber : GCSE kimia)

Hybridization Theory
Hibridisasi adalah penggabungan orbital atom sederhana untuk menghasilkan orbital-orbital (hibrida) baru.
Hybridization is a simple atomic orbital's combining to produce orbital (hybrid) new.
Pada tingkat dasar, atom C (nomor atom = 6) mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut.
At the basic level, the atom C (atomic number = 6) has the following electron configuration.
6C : 1s2 2s2 2p2
Dengan konfigurasi elektron seperti itu, atom C hanya dapat membentuk 2 ikatan kovalen (ingat, hanya elektron tunggal yang dapat dipasangkan untuk membentuk ikatan kovalen). Oleh karena ternyata C membentuk 4 ikatan kovalen, dapat dianggap bahwa 1 elektron dari orbital 2s dipromosikan ke orbital 2p, sehingga C mempunyai 4 elektron tunggal sebagai berikut.
With electron configuration like that C atoms can only form 2 covalent bonds (remember; only a single electron can be paired to form covalent bonds). By the fact that C forms 4 covalent bonds, can be considered that 1 electron from the 2s orbital being promoted to a 2p orbital, so that C has 4 single electrons as follows.
6C : 1s2 2s2 2p2
menjadi:
Becomes:
6C : 1s2 2s1 2p3
Bentuk Molekul Berdasarkan Jenis Hibridisasi

Jenis Hibridisasi Bentuk Molekul
sp Linear
sp2 Trigonal Planar
sp3 Tetrahedral
sp3d Bipiramida Trigonal
sp3d2 Oktahedral


Molecular Shapes According to the Kinds of Hybridization
Kinds of Hybridization Molecular Shapes
sp Linear
sp2 Trigonal Planar
sp3 Tetrahedral
sp3d Trigonal Bypiramid
sp3d2 Octahedral